Funções inorgânicas

BASES

São compostos constituídos por um metal (que não faz parte do grupo do FONClBrSICPH) associado à uma hidroxila.

Nomenclatura

Os metais da familia 1, 2 e Al, possuem nox fixo, 1+, 2+ e 3+ respectivamente. A nomenclatura gral das bases é : hidróxido de (nome do metal).

Exemplos :

NaOH – Hidróxido de sódio

Ca(OH)₂ – Hidróxido de cálcio

Alguns metais de transição (familia B) possuem nox diferentes. Convém saber os principais:

Ferro (Fe) — 2+ e 3+

Cobre (Cu) — 1+ e 2+

Chumbo (Pb) — 2+ e 4+

Estanho (Sn) — 2+ e 4+

Para esses casos a nomenclatura utilizada é : hidróxido de + (nome do metal) + (nox, em algarismos romanos).

Exemplos :

CuOH — hidróxido de cobre I

Cu(OH)₂ — hidróxido de cobre II

Fe(OH)₂ —  hidróxido de ferro II

Fe(OH)₃ —  hidróxido de ferro Ill

Para os demais metais de transição que possuam apenas um único nox, a nomenclatura é a mesma das famílias 1, 2 e Al. É bom memorizar o nox de alguns elementos de transição:

Prata (Ag) — +1

Zinco (Zn) — +2

ÁCIDOS

São compostos constituídos por H⁺ e ânions (FONClBrSICPH).

a) Nomenclatura

Para efeito de nomenclatura, os ácidos são divididos em hidrácidos e oxiácidos.

a₁) Hidrácidos 

São ácidos que não possuem oxigênio(s) em sua formulação. Seus nomes são terminados em ídrico.

Exemplo:

HBr – Ácido bromídrico

H₂S – Ácido sulfídrico

HCN – Ácido cianídrico

a₂) Oxiácidos

São ácidos que possuem oxigênio em sua formulação. Seus nomes são terminados em ico ou oso. A maneira mais fácil de dar nome a esses ácidos é a partir do nome e da fórmula dos ácidos padrão, listados a seguir:

HClO₃ – Ácido clórico               H₃PO₄ – Ácido fosfórico

H₂SO₄ – Ácido sulfúrico            H₂CO₃–Ácido carbônico

HNO₃ – Ácido nítrico                H₃BO₃ – Ácido bórico

A partir dessas fórmulas e de acordo com o número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos.Desse modo teremos:

HClO₄ – ácido perclórico          H₃PO₄ – ácido fosfórico

HClO₃ – ácido clórico               H₃PO₃ – ácido fosforoso

HClO₂ – ácido cloroso              H₃PO₂–ácido hipofosforoso

HClO – ácido hipocloroso        H₃PO₂–ácido hipofosforoso

 H₂SO₄ – ácido sulfúrico            H₂SO₃ – ácido sulfuroso

SAIS

 São compostos constituídos por um cátion, proveniente de uma base, e um ânion, proveniente de um ácido. Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo, terminando com o nome do cátion que veio da base.

Veja alguns exemplos:

ÓXIDOS

São compostos binários onde o último elemento é o oxigênio. Existem alguns tipos de óxidos: Óxido básico, óxido anfótero, óxido ácido ou anidrido, peróxido, óxido neutro ou indiferente

• Óxido básico – São óxidos que, em presença de água, formam as respectivas bases, ou seja, apresentam caráter básico. O elemento que compõe esse tipo de óxido são os metais (os que não fazem parte do FONClBrSICPH). Cuidado com os metais que apresentam mais de uma carga (Nox) diferente. Há necessidade de identificá-los.

Exemplos:

Na₂O – Óxido de sódio

MgO – Óxido de magnésio

FeO – Óxido de ferro II

Fe₂O₃ – Óxido de ferro III

Cu₂O – Óxido de cobre I

CuO – Óxido de cobre II

• Óxido ácido ou anidrido – São óxidos que, em presença de água, formam os respectivos ácidos, ou seja, apresentam caráter ácido. O elemento que compõe esse tipo de óxido são os ametais (os que fazem parte do FONClBrSICPH).

Exemplos:

CO₂ – Dióxido de carbono

B₂O₃ – Trióxido de diboro

N₂O₃ – Trióxido de dinitrogênio

N₂O₅ – Pentóxido de dinitrogênio

SO₂ – Dióxido de enxofre

SO₃ – Trióxido de enxofre

P₂O₃ – Trióxido de difósforo

P₂O₅ – Pentóxido de difósforo

• Óxido Neutro – não reagem nem com a água, nem com os ácidos e nem com as bases, são eles :

CO – monóxido de carbono

NO – Óxido nitroso

N₂O – Óxido nítrico

• Peróxido – São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H₂O₂). Nesses compostos há a presença da família 1 (alcalinos) ou 2 (alcalinos terrosos) junto com o O₂²_¯ .  

H₂O₂ – Peróxido de hidrogênio

Li₂O₂ – Peróxido de lítio

Na₂O₂ – Peróxido de sódio

K₂O₂ – Peróxido de potássio

Rb₂O₂ – Peróxido de rubídio

Cs₂O₂ – Peróxido de césio

BeO₂ – Peróxido de berílio

MgO₂ – Peróxido de magnésio

CaO₂ – Peróxido de cálcio

SrO₂ – Peróxido de estrôncio

BaO₂ – Peróxido de bário

Compostos importantes e seus nomes usuais e oficiais

NaOH → Soda cáustica – Hidróxido de sódio

HCl → Ácido muriático – é o ácido clorídrico com impurezas – Cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico – Utilizado em limpeza doméstica e de peças metálicas.

NaCl → Sal de cozinha – Cloreto de sódio

NaClO → Cândida – Hipoclorito de sódio

CaO → Cal viva ou cal virgem – Óxido de cálcio

Ca(OH)₂ → Cal apagada ou cal extinta – Hidróxido de cálcio

CH₄ → Gás metano

CO₂ → Gás carbônico – Dióxido de carbono

CO → Gás monóxido de carbono – Monóxido de carbono

NH₄OH → Hidróxido de amônio

Mg(OH)₂ → Leite de magnésia – Hidróxido de magnésio – Utilizado para combater a acidez estomacal.

CaCO₃ → Mármore – Carbonato de cálcio

CaSO₄ → Gesso – Sulfato de cálcio

NH₃ → Amoníaco ou gás amônia

Ba(OH)₂ → Água de barita – suspensão de Ba(OH)₂ em água. – Hidróxido de bário

H₂O₂ → Água oxigenada – Peróxido  de hidrogênio

NaHCO₃ → Bicarbonato de sódio – Carbonato ácido de sódio